滴定，又称滴定分析，是一种经典的定量技术，其中将准确已知浓度的溶液（滴定剂）逐渐加入到待测物溶液中，直至二者之间的反应完全。根据反应的化学计量关系，通过消耗的滴定剂体积计算待测物浓度：C_a × V_a = C_t × V_t × n，其中 n 为摩尔比。滴定因其简便性、准确度（相对误差通常为0.1–0.5%）以及对昂贵仪器的依赖性低，至今仍是分析实验室的基石。

化学计量点是理论上滴定剂加入量恰好与待测物完全化学计量反应的时刻。实际中，终点是标志化学计量点的可观测物理变化（颜色变化、电位跃迁、电导率突变）。这两者之间的差异构成滴定误差，通过仔细选择指示剂或仪器终点检测可将其最小化。基准物质——一种高纯度、稳定、不吸湿且摩尔质量大的化合物——用于标定滴定剂溶液；例如邻苯二甲酸氢钾（KHP）用于碱，碳酸钠用于酸。

滴定按反应类型分类。酸碱滴定涉及质子转移，用pH指示剂或pH计监测。氧化还原滴定涉及电子转移，常见体系包括碘-硫代硫酸盐（碘量法）、高锰酸盐和铈(IV)。络合滴定通常以EDTA为滴定剂，与金属离子形成稳定的配位络合物。沉淀滴定，如莫尔法用硝酸银测定氯离子，依赖于不溶产物的形成。方法的选择取决于待测物的化学性质、所需灵敏度以及潜在干扰。

几种滴定策略扩展了该技术的通用性。直接滴定是将滴定剂直接加入待测物。返滴定用于待测物反应缓慢或不溶的情况：先加入已知过量的试剂，然后滴定未反应的部分。空白滴定通过滴定不含待测物但含所有其他组分的样品，校正试剂杂质或基体效应。置换滴定从反应性较低的待测物中释放出可测量的物种，常用于碘量法测定铜(II)。

滴定曲线绘制测量性质（pH、电位、电导率）随滴定剂体积的变化。曲线的形状揭示反应的化学计量关系、化学计量点体积以及平衡常数（K_a、K_b或形成常数）。曲线上最陡的区域对应化学计量点。指示剂的选择由其变色范围的pH区间决定，该区间必须与滴定曲线上尖锐的pH突跃一致。对于酸碱滴定，酚酞（pH 8.2–10.0）和甲基橙（pH 3.1–4.4）是常用选择。

现代实验室越来越多地采用自动化滴定系统，这些系统集成了马达驱动滴定管、电极阵列和软件控制。自动化提高了精密度，实现了无人值守的批量操作，并允许复杂的多步滴定序列。手动滴定在教学、方法开发以及样品通量较低的场合仍具有价值。无论采用何种方式，化学计量学、终点检测和标准化的原理始终是获得准确且可重复结果的基础。