滴定，也称为滴定分析，是一种经典的定量技术，其中将准确已知浓度的溶液（滴定剂）逐渐添加到分析物的溶液中，直到它们之间的反应完成。消耗的滴定剂体积用于通过反应的化学计量关系计算分析物浓度：“C_a × V_a = C_t × V_t × n”，其中“n”是摩尔比。由于其简单、准确（通常为 0.1-0.5% 相对误差）并且不依赖昂贵的仪器，滴定仍然是分析实验室的基石。

当量点是添加的滴定剂的量与分析物在化学计量上完全相等的理论点。在实践中，终点是可观察到的物理变化（颜色变化、电势跃变、电导率断裂），表示等当点。这两点之间的差异构成了滴定误差，通过仔细选择指示剂或仪器终点检测可以将其最小化。 主要标准品：一种高纯度、稳定、不吸湿的高摩尔质量化合物，用于标准化滴定剂溶液；例子包括用于碱的邻苯二甲酸氢钾（KHP）和用于酸的碳酸钠。

滴定按反应的性质分类。 酸碱滴定涉及质子转移，并用 pH 指示剂或 pH 计进行监测。 氧化还原滴定涉及电子转移，常用系统包括碘硫代硫酸盐（碘量法）、高锰酸盐和铈(IV)。 络合滴定，通常使用 EDTA 作为滴定剂，与金属离子形成稳定的配位络合物。 沉淀滴定，例如用硝酸银测定氯化物的莫尔法，依赖于不溶性产物的形成。方法的选择取决于分析物的化学性质、所需的灵敏度和潜在的干扰。

几种滴定策略扩展了该技术的多功能性。 直接滴定涉及将滴定剂直接添加到分析物中。 反滴定用于当分析物反应缓慢或不溶时：添加已知过量的试剂，并滴定未反应的部分。 空白滴定 通过滴定包含除分析物之外的所有成分的样品来校正试剂杂质或基质效应。 置换滴定从反应性较低的分析物中释放出可测量的物质，通常用于铜 (II) 的碘量测定。

滴定曲线绘制了测量的特性（pH、电位、电导率）与滴定剂体积的关系。曲线的形状揭示了反应的化学计量、等当点体积和平衡常数（“K_a”、“K_b”或形成常数）。曲线的最陡区域对应于等当点。指示剂的选择取决于指示剂变色的 pH 范围，该范围必须与滴定曲线上的急剧 pH 突变一致。对于酸碱滴定，酚酞 (pH 8.2–10.0) 和甲基橙 (pH 3.1–4.4) 是常见选择。

现代实验室越来越多地采用自动滴定系统，集成了电机驱动滴定管、电极阵列和软件控制。自动化提高了精度，实现了无人值守的批量操作，并允许复杂的多步滴定序列。手动滴定对于教育环境、方法开发和样品通量低的情况仍然很有价值。无论采用哪种方法，化学计量、终点检测和标准化的原理仍然是获得准确和可重复结果的基础。