氧化还原滴定（氧化还原滴定）是一种定量分析方法，其中滴定剂和分析物之间的反应涉及电子转移。它广泛用于测定样品中氧化剂或还原剂的浓度。

氧化还原滴定原理

在氧化还原滴定中，滴定剂可以是氧化剂，例如高锰酸钾、碘或铈(IV)，也可以是还原剂，例如硫代硫酸钠或硫酸亚铁铵。反应持续进行，直到所有分析物被氧化或还原，此时达到当量点。可以使用氧化还原指示剂（例如用于碘的淀粉或用于铈的铁蛋白）或通过电位测量来检测终点。

常见的氧化还原滴定方法

高锰酸盐滴定使用 KMnO4，一种在酸性介质中的深紫色强氧化剂，通过持续出现淡粉色来检测终点；该方法用于分析 Fe2+、草酸盐和过氧化氢。碘量滴定使用碘 (I2) 作为氧化剂，或将碘化物 (I-) 氧化成碘，然后用硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 滴定，在终点附近使用淀粉指示剂。重铬酸盐滴定法使用K2Cr2O7作为测定Fe2+和有机化合物的主要标准氧化剂，具有稳定且不需要日常标定的优点。陶瓷滴定法使用硫酸铈(IV)作为强氧化剂来测定酸性溶液中的Fe2+、As3+和有机化合物。

端点检测

视觉指示剂包括淀粉（与 I2 形成蓝黑色络合物）、铁蛋白（与 Ce4+ 形成红色至浅蓝色）和二苯胺（与 Cr2O72- 形成无色至紫色）。对于电位检测，铂指示电极测量滴定过程中电位的变化，终点对应于滴定曲线上的最陡点。 KMnO4 会发生自我指示，一旦存在过量的高锰酸盐，就会出现强烈的紫色，从而充当其自身的指示剂。

影响准确性的因素

许多氧化还原反应需要特定的 pH 条件 - 高锰酸盐滴定必须在强酸 (1-2 M H2SO4) 中进行，以防止 MnO2 形成。一些反应（例如高锰酸盐-草酸盐）需要加热至 60-80°C 才能以可测量的速率进行。空气中的氧气会氧化某些分析物，例如 I-，必须予以排除或校正。

应用程序

氧化还原滴定用于测定矿石、合金和药物制剂中的Fe2+；通过碘滴定法分析维生素 C（抗坏血酸）；废水处理中化学需氧量（COD）的测量；以及商业产品中过氧化氢、氯和其他消毒剂的测定。